BLOQUE I

APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO.

INTRODUCCIÓN

Debemos hacernos las siguientes preguntas:

1.- ¿En qué consiste un cambio químico?

2.- ¿Cómo lo representas?

3.- Al ocurrir  un cambio químico ¿cómo se cumple la ley de la conservación de la materia?

Empecemos por definir

     Los Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.

Ejemplos:

•  Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).  

• Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.

• Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.

• Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

Una reacción química es un proceso en que, a partir de unas sustancias iniciales, llamados reactivos, se obtienen unas sustancias finales distintas, llamadas productos.

Reactivos: Son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan químicamente.

Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos.

Las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones químicas: a la izquierda se escriben los reactivos que se mezclan, separados por signos de sumar (+) y, a la derecha, los productos que se obtienen, separados también por signos de sumar (+). Entre reactivos y productos se coloca una flecha, que indica el sentido de la reacción.

REACTIVOS → PRODUCTOS

Hacia mediados del siglo XVIII el sabio francés Antoine Laurent de Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, se dedicaba a realizar experimentos químicos.

Demostró que en una reacción química la cantidad de materia permanece constante antes y después de la transformación.

Sus descubrimientos fueron la base para establecer la ley de la conservación de la masa.

En otras palabras podríamos enunciar esta ley diciendo:

En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Es decir, la masa total del sistema (reacción) permanece constante.

Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 gramos de azufre se obtienen 11 gramos de sulfuro de hierro:

Fe  +  S -------  FeS

                      7g     4g           11g

                                      masa reactivos   =      masa productos

Ahora ya puedes responder a las preguntas anteriores.

 Podemos decir que la química se encarga de estudiarlas cantidades de la materia que participan en un cambio químico y nos permite predecir las cantidades de sustancias que se obtendrán en una reacción química mediante el estudio de las leyes ponderales.